بيركلورات الصوديوم
| بيركلورات الصوديوم | |
|---|---|
 | |
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيركلورات الصوديوم |
|
| أسماء أخرى | |
بيركلورات الصوديوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7601-89-0? 7791-07-3 (أحادي هيدرات) |
| بوب كيم (PubChem) | 522606 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NaClO4 |
| الكتلة المولية | 122.44 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2.50 غ/سم3 (لا مائي) 2.02 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار | 468 °س (يتفكك، لا مائي) 130 °س (يتفكك، أحادي هيدرات) |
| نقطة الغليان | 482 °س (يتفكك، أحادي هيدرات) |
| الذوبانية في الماء | 209.6 غ/100 مل عند 25°س (لا مائي) 209 غ/100 مل عند 15 °س (أحادي هيدرات) |
| الذوبانية | منحل في الإيثانول |
| المخاطر | |
| فهرس المفوضية الأوروبية | 017-010-00-6 |
| ترميز المخاطر |  O
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
0
2
1
OX
|
| نقطة الوميض | 400 |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بيركلورات الصوديوم (بيركلورات الصوديوم) مركب لاعضوي له الصيغة NaClO4 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء استرطابية شديدة الذوبانية في الماء والكحول. وهو أشد أملاح فوق الكلورات ذوبانية. يوجد منه شكل خالي من الماء وشكل مائي (أحادي هيدرات) الذي لبلوراته بنية معينة، وتفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 130°س. وتبلغ حرارة تشكله −382.75 كيلوجول مول−1
التحضير
[عدل]يحضر مركب بيركلورات الصوديوم من التحليل الكهربائي لمحلول من كلورات الصوديوم حسب المعادلة العامة:
- ClO3− + H2O → ClO4− + 2 H+ + 2e-
الخواص
[عدل]يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة بيضاء اللون، ذات انحلالية جيدة في الماء.
الاستخدامات
[عدل]بيركلورات الصوديوم هو المكون المستخدم في الحصول على العديد من أملاح |فوق الكلورات، وذلك عن الاستفادة من ذوبانيتهم المنخفضة مقارنة بذوبانية NaClO4 وهي (209 غ/100مل على درجة 25 مئوية). يصنع حمض البيركلورات بمعالجة NaClO4 مع HCl. استخدام NaClO4 محدود في الألعاب النارية بسبب استرطابيته العالية؛ لذا يفضل استخدام بيركلورات البوتاسيوم والأمونيوم. تحضر هذه الأملاح بالتفكك المزدوج من محلول بيركلورات الصوديوم وكلوريد البوتاسيوم أو الأمونيوم.
التطبيقات المخبرية
[عدل]هناك العديد من الاستخدامات لـ NaClO4 في المخبر، عادة كمادة متأينة (إلكتروليت). مثلاً، يستخدم في تفاعلات الاستخلاص والتهجين القياسية للـ DNA في البيولوحيا الجزيئية.
انظر أيضاً
[عدل]مراجع
[عدل]
